Les processus biologiques
L'article principal de cette section sont: méthanisation

Dans la nature, le méthane est produit par la nature dans un processus appelé méthanisation. Le procédé comporte plusieurs étapes qui sont utilisées par certains micro-organismes en tant que source d'énergie. La réaction est nette:

     CO 2 + 8 H + + 8 e-→ CH4 + 2 H2O

Dernières étapes de ce processus est catalysée par l'enzyme méthyl-coenzyme M réductase. Méthanogénèse est une forme de respiration anaérobie utilisé par les organismes qui occupent les décharges, les ruminants et les termites.

Jusqu'à présent pas connus avec certitude si certaines plantes sont également inclus dans les émissions de méthane. [13] [14] [15]
procédés industriels

Le méthane peut être produit par hydrogénation du dioxyde de carbone dans le processus Sabatier. Le méthane est également un résultat sampaing hydrogénation du monoxyde de carbone dans le procédé de Fischer-Tropsch. Cette technologie est utilisée à l'échelle industrielle pour produire des molécules que des chaînes plus longues que le méthane.
présence

Le méthane a été découvert et isolé par Alessandro Volta entre 1776 et 1778 quand il APPRENTISSAGE gaz des marais du lac Majeur. Le méthane est le composant principal du gaz naturel, environ 87% du volume. Actuellement, le méthane est produit à partir de l'extraction de gaz naturel dans le domaine. Le gaz naturel à des niveaux peu profonds (basse pression) est formé par la décomposition anaérobie des substances organiques et une certaine forme de méthane à partir de l'intérieur, loin de la surface de la terre. En général, les sédiments est enterré profondément à l'intérieur, et à cause de haute température et de pression, la forme de gaz naturel.

Le méthane est généralement ancrée dans le pipeline sous la forme de transporteurs de gaz naturel ou de GNL aussi lorsqu'il est pris sous forme liquide, seuls quelques pays prennent le transport par camion.
D'autres sources

En plus du champ de gaz, une autre méthode pour obtenir le méthane se fait via biogaz généré par la fermentation de substances organiques, telles que du fumier, des eaux usées, des décharges, des conditions anaérobies (sans oxygène). Riz de plantation produit également de grandes quantités de méthane lors de la croissance. Les hydrates de méthane / klarat est une source de potentiel futur méthane. À l'heure actuelle, l'élevage contribue 16% des émissions de méthane du monde dans l'atmosphère. [16] Certaines études ont trouvé plusieurs façons de réduire le méthane produit par les ruminants. [17] [18] Une étude plus récente en 2009 a déclaré que 51% des émissions de gaz à effet de serre mondiaux générés par le cycle de vie et de la chaîne de livraison de produits de l'élevage, y compris toutes les viandes, le lait et d'autres sous-produits, et le processus de leur transport [19].
Dans l'atmosphère de la Terre
L'article principal de cette section sont: le méthane dans l'atmosphère
La concentration de méthane en 2011 dans la haute troposphère de la terre [20]

Le méthane est formée près de la surface de la terre, principalement en raison de l'activité des micro-organismes qui réalisent le processus de méthanogénèse. Ce gaz est ensuite transporté dans la stratosphère par air ascendant dans le climat tropical. La concentration de méthane dans l'air peut effectivement être contrôlée naturellement, mais parce que de nombreuses activités humaines qui produisent du gaz méthane qui, il est maintenant l'un des gaz à effet responsables du réchauffement climatique. Naturellement, le méthane réagit avec les radicaux hydroxyles. Le méthane a un temps "en direct" environ 10 ans [21], uniquement après que sera perdue avec le changement à l'anhydride carbonique et de l'eau.

Méthane affecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

 CO + O2 → 2 CO2

Les résultats de la réaction finale de l'équation ci-dessus est:

     CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O (AH = -891 kJ / mol (dans des conditions standard de température et de pression))

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Portail chimique
Réactions avec les halogènes

Le méthane réagit avec la réaction chimique d'halogène est:

     CH4 + X2 + HX → CH3X

dans laquelle X représente les atomes d'halogènes: fluor (F), le chlore (Cl), le brome (Br) ou l'iode (I). Le mécanisme de ce processus est appelé halogénation radicalaire. La réaction commence par Cl · radicaux attachés au méthane pour produire CH 3 ·, les deux fusionnent pour former du chlorure de méthyle (CH3Cl). D'autres réactions se traduiront dans le dichlorométhane (CH2Cl2), le chloroforme (CHCl3) et du tétrachlorure de carbone (CCl4). L'énergie nécessaire à cette réaction peut par rayonnement ultraviolet ou de chauffage. [11]
Utilisez

Le méthane est utilisé dans les procédés chimiques industriels et peut être transporté sous forme liquide congelée (gaz naturel liquéfié, ou GNL). Lorsque sous la forme d'un liquide congelé, le méthane serait plus lourd que l'air, car le gaz méthane qui est refroidi aura une plus grande densité,. Le méthane est à la température ambiante ordinaire sera plus léger que l'air. Le gaz naturel, qui est principalement du méthane, distribués généralement par des pipelines.
carburant
L'article principal de cette section sont: Gaz naturel

Le méthane est l'un des carburants important dans la production d'électricité, par combustion dans une turbine à gaz ou de vapeur de chauffage. En comparaison avec d'autres combustibles fossiles, la combustion du méthane produit du gaz de dioxyde de carbone qui est beaucoup moins par unité de chaleur dégagée. La chaleur résultant de la combustion du méthane est de 891 kJ / mol. La quantité de chaleur est beaucoup moins par rapport à d'autres combustibles hydrocarbures, mais si vous voyez le rapport entre la chaleur générée par la masse moléculaire du méthane (16 g / mol), puis le méthane se produire de la chaleur par unité de masse (55,7 kJ / mol) supérieure que d'autres hydrocarbures. Dans de nombreuses villes, le méthane est canalisée dans les maisons et utilisé pour les besoins de chauffage de la maison et la cuisine. Le méthane est transféré à la maison est généralement connu comme le gaz naturel. Le gaz naturel a une teneur en énergie de 39 mégajoules par mètre cube, ou 1 000 BTU par pied cube standard.

Méthane sous forme de gaz naturel comprimé utilisé comme carburant pour véhicule et a été prouvé ainsi que le carburant est plus respectueux de l'environnement que les autres combustibles fossiles types de moteurs essence et diesel. [12]
production
Les processus biologiques
L'article principal de

ecte également la destruction de la couche d'ozone. [22] [23]

En outre, il ya une grande quantité de méthane en méthane klarat sur ​​le fond et la croûte de la Terre. La majeure partie du méthane produit par le processus de méthanogénèse.

En 2010, la teneur en méthane dans l'Arctique est estimé à 1850 nmol / mol, 2 fois plus élevée par rapport à 400 000 l'année précédente. Historiquement, les concentrations de méthane dans l'atmosphère ont varié entre 300 et 400 nmol / mol pendant l'âge périodes / glaciers et 600-700 nmol / mol dans la période interglaciaire. Le niveau de concentration en méthane augmente encore beaucoup plus important que l'addition de dioxyde de carbone [24].

Méthane dans l'atmosphère est l'un des gaz à effet de serre, avec un potentiel de réchauffement planétaire 25 fois plus que le CO2 sur une période de 100 ans, [25]). Cela signifie, plus les émissions de méthane ont un effet 25 fois plus élevé que les émissions de dioxyde de carbone par la même quantité sur une période de 100 ans. Le méthane a un effet à court terme (quand la «vie» de 8,4 ans dans l'atmosphère), tandis que le dioxyde de carbone a un petit effet sur ​​le long terme (plus de 100 ans). La concentration de méthane dans l'atmosphère a augmenté de 150% par rapport à 1750 et ont représenté 20% de l'effet de rayonnement produite à effet de serre à l'échelle mondiale. [26] En règle générale, le méthane généré par les décharges sera brûlé pour produire du CO2 plutôt que de méthane, parce que le gaz est plus dangereux pour l'ozone. Récemment, le méthane produit par les mines de charbon a été utilisé avec succès pour produire de l'électricité.
Au-delà de la Terre

Le méthane a été détecté et est censé exister dans plusieurs endroits dans le système solaire. Dans la plupart des endroits, le méthane est censé être formé par des processus abiotiques, sauf sur Mars et Titan.

     Mois - traces détectées à la surface [27]
     Mars - l'atmosphère de Mars contient 10 méthane nmol / mol. En Janvier 2009, les scientifiques de la NASA ont annoncé qu'ils avaient découvert que Mars à plusieurs reprises de libérer le méthane dans l'atmosphère à plusieurs endroits, certains scientifiques pensent que la présence d'une activité biologique dans le sous-sol de Mars. [28]
     Jupiter - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,08 pour cent de l'atmosphère de la Terre et se trouvent dans de nombreux tissus de la vie. Formes d'azote de nombreux composés importants comme les acides aminés, l'ammoniac, l'acide nitrique, et le cyanure.

Table des matières

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'indus

 - l'atmosphère contient 0,3% de méthaneL'azote ou de l'azote est un élément chimique du tableau périodique de symbole N et de numéro atomique 7. Habituellement trouvé comme un gaz sans couleur, sans odeur, sans goût et est stable non métalliques de gaz diatomique, très difficile de réagir avec d'autres éléments ou composés. Azote nommé parce que ces substances sont paresseux, inactif réagissent avec d'autres éléments.

Azote rempli 78,08 pour cent de l'atmosphère de la Terre et se trouvent dans de nombreux tissus de la vie. Formes d'azote de nombreux composés importants comme les acides aminés, l'ammoniac, l'acide nitrique, et le cyanure.

Table des matières

    1 propriétés importantes
    2 Histoire
    3 Composés
    4 Le rôle de la biologie
    5 isotopes
    6 Avertissement
    7 d'azote dans l'industrie
    8 Présentation
        8.1 Histoire
        8.2 Matières premières
        8.3 L'utilisation et économique
    9 ammoniac synthétique
        9.1 L'utilisation et économique
        9.2 Réaction et équilibre
        9.3 La vitesse de réaction et le catalyseur
        9.4 Procédure de prise de
    10 Le nitrate d'ammonium
    11 Références

Propriétés importantes